用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA |
| B、28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的氢原子数为4NA |
| C、常温常压下，23g的NO2气体含有3.01×1023个NO2分子 |
| D、向沸水中逐滴加入2L 浓度为0.5 mol?L-1 三氯化铁饱和溶液，制得Fe（OH）3胶粒个数等于NA |
下列离子方程式不正确的是 （ ）
| A、次氯酸钙溶液中通人过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | ||||
| B、双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：H2O2+2H++2I-=I2 +2H2O | ||||
C、用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
下列关于铁的叙述中，不正确的是（ ）
| A、铁是钢的主要成分，钢铁是重要的金属材料 |
| B、在化学反应中，铁只能生成+2价的化合物 |
| C、铁的化学性质比较活泼 |
| D、铁具有良好的延展性、导电性、导热性 |
设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
| B、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2nA |
| C、46g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3nA |
| D、1L 1mol?L-1醋酸溶液中离子总数为2nA |
在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
| A、达平衡时，2v 正（A）=v 逆（B） |
| B、温度升高，平衡常数减小 |
| C、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后缩小容器体积，平衡不移动 |
| D、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡时小 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 酸 | HCl气体 | 硫酸 | 醋酸 | 盐酸 |
| 碱 | 熟石灰 | 烧碱 | 纯碱 | NH3?H2O |
| 盐 | 小苏打 | 胆矾 | 碱式碳酸铜 | NaHSO4 |
| 氧化物 | 水 | 过氧化氢 | Al2O3 | KClO3 |
| 电解质 | Cl2 | 液态HCl | NaCl溶液 | H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，离子没有明显减少的是（ ）
| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、K+、Ba2+、OH-、I- |
| C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Na+、Br-、ClO- |
100g下列物质中，含分子数最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、O2 |
| C、NH3 |
| D、CO |
0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O中含1个Na+（ ）
| A、20mol | B、10mol |
| C、5mol | D、30mol |
对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度正反应加快，逆反应不变 |
| B、升高温度正逆反应都加快 |
| C、升高温度逆反应加快，正反应不变 |
| D、升高温度逆反应加快，正反应减慢 |