Question

设n_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A
• B、1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂失去的电子数为2n_A
• C、46g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3n_A
• D、1L 1mol?L^-1醋酸溶液中离子总数为2n_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据铁和水蒸气反应的定量关系计算分析；
B、镁全部反应，依据反应镁计算电子数；
C、NO₂ 和 N₂O₄混合气体最简式相同为CH₂，计算46gCH₂中所含原子数；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡；

解答： 解：A、依据铁和水蒸气反应的定量关系计算，5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与足量水蒸气反应，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，生成的H₂分子数为

0.4

3

n_A，故A错误；
B、镁全部反应，依据反应镁计算电子数，1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂失去的电子数为2n_A，故B正确；
C、NO₂ 和 N₂O₄混合气体最简式相同为CH₂，计算46gNO₂中所含原子数

46g

46g/mol

×3×n_A=3n_A，故C正确；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，1L 1mol?L^-1醋酸溶液中离子总数小于2n_A，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，组织主要是化学方程式计算，物质结构特征分析，注意弱电解质电离平衡分析，题目较简单．