题目内容
对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度正反应加快，逆反应不变 |
| B、升高温度正逆反应都加快 |
| C、升高温度逆反应加快，正反应不变 |
| D、升高温度逆反应加快，正反应减慢 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：升高温度，正逆反应速率均增大，以此来解答．
解答：
解：升高温度正逆反应都加快，与反应为放热反应无关，
故选B．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大．
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已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为（ ）
| A、硫 | B、氮 | C、磷 | D、硅 |
在由水电离出的=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、Cl-、SO42-、Na+、K+ |
| C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ |
| D、Na+、K+、ClO-、I- |
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（OH-）＞c（H+） |
| D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
| A、达平衡时，2v 正（A）=v 逆（B） |
| B、温度升高，平衡常数减小 |
| C、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后缩小容器体积，平衡不移动 |
| D、将容器改为恒温容器，其他条件不变，达平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡时小 |
如图所示，容器A（容积2L）中有1×105 Pa的空气．在容器B（容积1L）中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空．打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是（吸附剂的体积可忽略不计）（ ）
| A、8：1 | B、10：1 |
| C、12：1 | D、14：1 |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、工业上用煤和水蒸汽制水煤气 |
| B、炼铁高炉中CO2和C反应产生CO |
| C、金属镁与盐酸反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应 |