题目内容
0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O中含1个Na+（ ）
| A、20mol | B、10mol |
| C、5mol | D、30mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：0.1molNa2SO4溶解在水中电离出0.2molNa+，再根据水分子与钠离子数量关系计算水的物质的量．
解答：
解：0.1molNa2SO4溶解在水中，溶液中Na+离子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
溶液中100个H2O中含1个Na+，故水的物质的量=0.2mol×100=20mol，
故选A．
溶液中100个H2O中含1个Na+，故水的物质的量=0.2mol×100=20mol，
故选A．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，关键是计算钠离子物质的量．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?2NO （g）+O2 （g）△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是（ ）| A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 |
| B、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 |
| C、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 |
| D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率 |
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）
| A、平衡向正方向移动 |
| B、平衡不发生移动 |
| C、C的体积分数减小 |
| D、C的体积分数不变 |
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
| A、NH3，碘片，干冰 |
| B、蔗糖，CO2，H2SO4 |
| C、SO2，水晶，P2O5 |
| D、CCl4，Na2S，H2O2 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl- |
| D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3- |
设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
| B、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2nA |
| C、46g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3nA |
| D、1L 1mol?L-1醋酸溶液中离子总数为2nA |
如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（ ）
A、 读数 |
B、 称量 |
C、 溶解 |
D、 |
关于如图所示的叙述正确的是（ ）
| A、溶液PH减小 |
| B、锌片质量逐渐减少 |
| C、电流从锌片经导线流向铁片 |
| D、H+在锌片表面上被还原 |