题目内容

下列离子方程式不正确的是 （　　）
A、次氯酸钙溶液中通人过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：H2O2+2H++2I-=I2 +2H2O
C、用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B．二者发生氧化还原反应生成碘和水；
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；
D．硫代硫酸根离子和酸反应生成S、二氧化硫和水．
解答： 解：A．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HCO3-+2HClO，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2 +2H2O，故B正确；
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，离子方程式为2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子和酸反应生成S、二氧化硫和水，离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，有些化学反应与反应物的量有关、有的离子反应还涉及氧化还原反应，易错选项是B，题目难度中等．
练习册系列答案
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用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（　　）
A、Na2CO3
B、AgNO3
C、CuSO4
D、NaOH
下列说法不正确的是（　　）
A、分子中不一定存在化学键
B、含σ键的物质一定含π键
C、p和p轨道既能形成σ键又能形成π键
D、分子中若有共价键，则一定存在σ键
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl-
D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3-
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，离子没有明显减少的是（　　）
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、Br-、ClO-
如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（　　）
A、
     读数
B、
      称量
C、 
      溶解
D、
已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、对应简单离子半径：Y＞X
B、对应气态氢化物的稳定性Z＞W
C、化合物YWX既含离子键也含共价键
D、Z的氧化物能与W的氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少
2
3
amol，B的平均反应速率为
1
5
amol?L-1?min-1，C增加
2
3
amol?L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（　　）
A、1：3：2：2
B、1：3：2：1
C、3：1：1：3
D、1：3：1：3
乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，
 
键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，
 
断裂．当断裂②⑤键时需要的反应条件是
 
．

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