电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是
．
②该反应的总反应方程式是：．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，电极反应式是．
（3）若用惰性电极电解500mL CuSO₄溶液，溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6g．
①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的（填加入物质的化学式）．（假设电解前后溶液的体积不变）
②Y电极产生气体的体积为L．

I、有下列各组物质；
A、O₂和O₃（臭氧）B、

12 6

C和

13 6

C   C、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂  
 D、和  E、葡萄糖和果糖      F、（CH₃）₂CH₂与C（CH₃）₄
G、淀粉和纤维素  H液氯和氯气
（1） 组两物质互为同位素 
（2）组两物质互为同素异形体
（3）组两物质属于同系物
（4）组两组物质互为同分异构体
（5）组中的物质是同一物质6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式
Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中属于烷烃的是（填编号下同）属于烯烃的是，
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：．
Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则
（1）此有机物的相对分子质量为；（2）此有机物的分子式为；其可能的结构简式为．

如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器及顺序为（填序号）．
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是．
（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是．

某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl． E为收集氧气装置．
（1）写出装置A中发生反应的化学．
（2）C中盛有，目的是．
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_．
（4）指出装置E的错误：．

（1）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与相同（选择“A或B”填空）．
A．实验室用KMnO₄制O₂          B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂
②收集氨气用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一种氮肥，其化学式为．
（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

①装置A中发生反应的化学方程式为．
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为．
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为（填字母序号）．

计算下列物质的摩尔质量
NaCl KNO₃CuSO₄?5H₂O氢氧化钠硫酸氯化镁．

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是．（有两个正确选项）
A．古代活字印刷   B．原电池工作    C．简单机械织布    D．我国古代湿法炼铜
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：其中水为剂；
（3）氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH₄Cl=Cu+CuCl₂+N₂+H₂O；
①配平此氧化还原反应方程式；
②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）；
③反应中若产生0.2mol的气体，则有个电子转移．

（1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为，稀释10⁵倍后溶液的pH为
（2）常温下，在pH为11的Ba（OH）₂溶液中，溶质的物质的量浓度为mol/L，水电离出的C（OH^-）为 mol/L
（3）25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=．
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw=．
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
①Cu与HNO₃溶液②Fe与HCl溶液③Zn与H₂SO₄溶液 ④铝与NaOH溶液．

下列说法正确的是（　　）