某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
查阅资料：
①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
实验探究：
Ⅰ．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验③发生的反应的离子方程式为．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有．
Ⅱ．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe³⁺）=mol/L．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入， 口流出．
（4）现需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有．

将某含小苏打的碳酸钠样品分成两等份，取一份加热至反应完全，称得残余固体的质量为2.12克；将另一份投入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，收集得到标准状况下560mLCO₂气体． 求：
（1）原样品中小苏打的物质的量  
（2）盐酸的物质的量浓度．

根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物、；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；
（2）最高正化合价最高的元素是，其最高正化合价为；
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是，其最高价氧化物对应水化物具有 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强元素的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；
（5）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；
（6）氢化物最稳定的是，氢化物水溶液显碱性的是．

硫酸和氯化钡反应
化学方程式：
离子方程式：．

稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？

将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO气体（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁．取出铁后，向溶液中通入10.65gCl₂，恰好使溶液中的Fe²⁺全部被氧化（假设Cl₂只与Fe²⁺反应）．求这块生锈的铁片总质量（锈铁成分以Fe₂O₃?H₂O计算）

SCl₂是一种重要的化工用品．
（1）SCl₂中两种原子最外层电子均满足8电子稳定结构，其结构式为．
（2）下列事实不能作为判断氯、硫元素非金属性强弱依据的是（填字母）．
a．气态氢化物的稳定性               b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易             d．与金属化合时每个原子得电子数目
（3）SCl₂与乙烯作用，将得到芥子气（一种化学毒气），其反应为：SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂．从有机化学反应类型看，该反应属于反应．

在A容器中盛有80%的H₂和20%的O₂（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H₂与O₂的分子数之比是，质量比是
（2）混合气体在标准状况下的密度是
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化（填“是”或“否”）

I、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

a

b

=
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）平衡时，N的转化率为．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放kJ的能量．