Question

SCl₂是一种重要的化工用品．
（1）SCl₂中两种原子最外层电子均满足8电子稳定结构，其结构式为

 

．
（2）下列事实不能作为判断氯、硫元素非金属性强弱依据的是

 

（填字母）．
a．气态氢化物的稳定性               b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易             d．与金属化合时每个原子得电子数目
（3）SCl₂与乙烯作用，将得到芥子气（一种化学毒气），其反应为：SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂．从有机化学反应类型看，该反应属于

 

反应．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据SCl₂中两种原子最外层电子均满足8电子稳定结构，硫与氯原子间共用一对电子；
（2）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应、与变价金属反应根据生成物质金属的价态高低等来判断非金属性的强弱；
（3）有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；

解答： 解：（1）SCl₂分子中硫与氯原子间共用一对电子，电子对偏向于氯，氯显-1价，所以其结构式为：Cl-S-Cl，
故答案为：Cl-S-Cl；
（2）a．非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属的得电子能力越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较得电子能力，故a不选；
b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素最高价氧化物的水化物酸性强弱可以比较非金属性强弱，故b不选；
c．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故c不选；
d．元素非金属性强弱与金属化合时每个原子得电子数目无关，故d选；
故选d；
（3）SCl₂与乙烯作用，乙烯碳碳双键断裂其中一根键，与SCl₂发生加成，发生SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂，
故答案为：加成；

点评：本题考查SCl₂结构、元素非金属性的比较、以及有机反应类型的判断，题目难度中等，本题注意把握比较非金属性的方法，注意加成反应的特点．