题目内容
根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 、 ；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；
（2）最高正化合价最高的元素是 ，其最高正化合价为 ；
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是 ，其最高价氧化物对应水化物具有 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强元素的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ；
（5）原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；
（6）氢化物最稳定的是 ，氢化物水溶液显碱性的是 ．
（1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物
（2）最高正化合价最高的元素是
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是
（4）非金属性最强元素的是
（5）原子半径最小的元素是
（6）氢化物最稳定的是
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，钠和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价；
（3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al2O3对应水化物具有两性；
（4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（5）H元素的原子半径最小，原子半径最大的元素在左下方，为Na；
（6）非金属性越强氢化物稳定性越强，唯一的氢化物水溶液显碱性的NH3．
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价；
（3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al2O3对应水化物具有两性；
（4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（5）H元素的原子半径最小，原子半径最大的元素在左下方，为Na；
（6）非金属性越强氢化物稳定性越强，唯一的氢化物水溶液显碱性的NH3．
解答：
解：（1）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，钠和氧气反应可以生成Na2O和Na2O2，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠；
故答案为：Na2O；Na2O2；NaOH；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价，而F无正价；
故答案为：Cl；+7；
（3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al2O3对应水化物具有两性；
故答案为：Al；两性；
（4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强；
故答案为：F；HClO4；
（5）H元素的原子半径最小，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下依次增大，故原子半径最大的为Na；
故答案为：H；Na；
（6）非金属性越强氢化物稳定性越强，F的非金属性最强，其氢化物稳定性最强，唯一的氢化物水溶液显碱性的是NH3．
故答案为：HF；NH3．
故答案为：Na2O；Na2O2；NaOH；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合价最高，为+7价，而F无正价；
故答案为：Cl；+7；
（3）铝既能与HCl反应，又能与NaOH反应，其最高价氧化物Al2O3对应水化物具有两性；
故答案为：Al；两性；
（4）非金属性最强元素的在周期表的右上角位置，为F，F无正价，O无最高正价，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强；
故答案为：F；HClO4；
（5）H元素的原子半径最小，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下依次增大，故原子半径最大的为Na；
故答案为：H；Na；
（6）非金属性越强氢化物稳定性越强，F的非金属性最强，其氢化物稳定性最强，唯一的氢化物水溶液显碱性的是NH3．
故答案为：HF；NH3．
点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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