氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N₂与液态空气中其它成分的（填性质）不同．
②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为．
③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N₂+6H₂O

通电  .

4NH₃+3O₂实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为．
（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是，Y是．（填化学式）
②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是．
（3）尿素【CO（NH₂）₂】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO₂^-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为．

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）下列关于该有机物A说法正确的是：
A．可发生银镜反应
B．向含1molA的溶液中滴加浓溴水，有2mol Br₂发生取代反应
C．能发生消去反应
D．1molA与烧碱溶液反应最多可消耗4mol NaOH
（2）有机物B的化学式为；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X，则X的结构简式为．
（3）有机物R的结构简式为；已知同一个碳原子连接碳碳双键和羟基时会自动转化为碳氧双键；若R中的一个-OH发生消去反应，可生成的同分异构体有种；
（4）R与足量的醋酸反应的化学方程式为：．

甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．
甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．
（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性．
（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：；实验中使用铜铝合金的目的是．
（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①；②．
（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量/g	m1	m2
量液管（C）液面读数/mL	V1	V2

如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L?mol^-1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=g?mol^-1．
（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用（填编号）；理由是．
a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸铁溶液．

硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家．
（1）18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm³）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气．当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm³）以下时，则失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的质量分数为（保留两位小数，下同）．
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水g．
（2）将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g．则固体M的成分为（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为．
（3）当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）．
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为．
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³/s，从接触室导出气体的流量为0.95m³/s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为%．
（4）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
①计算该混合盐中氮元素的质量分数．
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

（1）下列实验中，需要用水浴加热的是（填序号）．
①新制Cu（OH）₂与乙醛反应；    
②银镜反应；    
③溴乙烷的水解；    
④由乙醇制乙烯；
⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；  
⑥乙酸乙酯的水解．
（2）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种．在检验时有以下现象：①有银镜反应；②加入新制Cu（OH）₂悬浊液，无变澄清的现象；③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．根据上述现象，可以判断此混合物中：一定含有，可能含有，一定没有．（填结构简式）

下列各组离子能大量共存的是（　　）

下列推断正确的是（　　）

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中．发生反应；2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是（　　）

容器	物质	起始浓度/（mol?L-1	平衡浓度/（mol?L-1
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列有关实验原理或操作的说法正确的是（　　）