Question

下列推断正确的是（　　）

• A、BF₃是三角锥形分子
• B、NH

  + 4

  的电子式：，离子呈平面形结构
• C、CH₄分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键
• D、CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp³σ键

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,共价键的形成及共价键的主要类型,常见有机化合物的结构

专题：化学键与晶体结构

分析：A．计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；
B．铵根离子是正四面体结构；
C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp³杂化，4个sp³杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成σ键；
D．根据C中的分析进行判断．

解答： 解：A．BF₃中B原子孤对电子数=

3-3

2

=0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；
B．NH₄⁺的电子式：，N原子呈4个N-Hσ键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故B错误；
C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp³杂化，4个sp³杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个s-sp³σ键，故C错误；
D．由C中的分析可知，CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp³σ键，故D正确，
故选D．

点评：本题考查分子构型、杂化轨道等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解杂化理论．