题目内容
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中．发生反应；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 物质 | 起始浓度/（mol?L-1 | 平衡浓度/（mol?L-1 |
| Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
| NO2 | 0 | 0.120 | |
| Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
| NO2 | 0.100 | 0.072 |
| A、平衡后，分别压缩容器Ⅰ、Ⅱ，则Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 |
| B、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率a（N2O4）＜a（NO2） |
| C、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数K（Ⅰ）═2K（Ⅱ） |
| D、平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，故A正确；
B、Ⅰ中α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2），故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故C错误；
D、由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故D错误；
故选A．
B、Ⅰ中α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2），故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故C错误；
D、由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大．要注意平衡常数只与温度有关．
练习册系列答案
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| A | B | C | |
| 起始浓度（mol?L-1） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol?L-1） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A、9：3：4 |
| B、3：1：2 |
| C、2：1：3 |
| D、3：2：1 |
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