J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．

氧族元素的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是．
（2）Se原子在元素周期表中位置为；其基态原子核外价电子的轨道表示式为．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为．
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为：．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为．

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是、．
（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式：．
（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式、反应类型为．
（4）1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为．

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为．
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-； 假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是．
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液            e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为．

下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑨元素，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）元素⑤在元素周期表的第周期，第族．
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（6）元素③的氢化物的电子式．

石油裂解产品乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂，回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液        B．NaOH溶液
C．浓硫酸   　　　 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是．
（3）确定含有乙烯的现象是．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：．

铜、铁都是变价元素，它们都能形成多种化合物，如氧化物、硫化物、卤化物、配合物，还有含氧酸盐等等．现代工业炼铜主要以黄铜矿为原料．某黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，X的摩尔质量为368g?mol^-1．取一定质量的X粉末溶于足量浓硝酸（假设还原产物只有NO₂），将反应后的溶液加水稀释至1L，再将稀释后的溶液分成两等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，搅拌，过滤、洗涤、灼烧，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀13.98g．
（1）X的化学式．下列物质中属于复盐的是
A．Na₃AlF₆                B．KAl（SO₄）₂?12H₂O
C．Ca（NO₃）Cl              D．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O
（2）X溶于浓硝酸的离子方程式
（3）以黄铜矿为原料，采用火法炼铜所得粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，要得到高纯铜，需进行电解精炼．上述粗铜电解精炼时阳极发生的电极反应有．
（4）混合溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺可以采用纸层析法分离．氨熏显色时，Cu²⁺与足量氨水发生反应的离子方程式
（5）CuCl₂易溶于水，也易溶于一些有机溶剂，如乙醇或丙酮，说明CuCl₂具有较强的共价性．研究表明，无水CuCl₂为无限长链的聚合物结构．每个Cu原子处于4个Cl原子形成的正方形的中心．画出它的长链结构片段（含3个Cu原子的片段）
（6）红砖含有氧化铁，青砖含有氧化亚铁或四氧化三铁．瓷器外面都有一层釉，随着铁元素含量的增加，釉的颜色加深．设计实验验证某种青瓷釉中含有四氧化三铁．

（1）下列7种固态物质：P₄（白磷）、NH₄Cl、Ca（OH）₂、NaF、CO₂、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）
①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；
②晶体中既有离子键又有共价键的是．
③P₄（白磷）、SiO₂、NaF、CO₂四种晶体熔点由高到低的顺序为．
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为．

完成下列问题
（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称 丁烷同分异构体的结构简式
（2）苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为．

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钾	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	774	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H═-1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v_正（Na）═3v_逆（CO₂），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．
（2）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H═-357.5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为L．