题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑨元素，请回答有关问题：
（1）元素⑤在元素周期表的第 周期，第 族．
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ．
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）．
（6）元素③的氢化物的电子式 ．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
（6）元素③的氢化物的电子式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为Na．
（1）元素⑤在元素周期表中处于第三周期ⅢA族；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（4）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（6）元素③的氢化物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对．
（1）元素⑤在元素周期表中处于第三周期ⅢA族；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（4）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（6）元素③的氢化物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为Na．
（1）元素⑤在元素周期表中处于第三周期ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：
，故答案为：；
（3）Al元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：
，故答案为：；
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（6）元素③的氢化物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，故答案为：．
（1）元素⑤在元素周期表中处于第三周期ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：
，故答案为：；（3）Al元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：
，故答案为：；（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（6）元素③的氢化物为HF，分子中H原子与F原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，故答案为：．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固．
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