题目内容
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为 ．
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是 ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 ．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 ．
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L-1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 ．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为
（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol?L-1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为
考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验
专题：实验题
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
（5）KMnO4 具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；
ClO-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀．
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
（5）KMnO4 具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；
ClO-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀．
解答：
解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，用饱和食盐水可以除去氯气中含有的氯化氢气体杂质；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
故答案为：SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在；
（5）步骤二：酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，能够氧化具有还原性的亚硫酸根离子，本身被还原，溶液褪色；
步骤三：ClO-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-；
故答案为：b；褪色；6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-．
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，用饱和食盐水可以除去氯气中含有的氯化氢气体杂质；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；
故答案为：SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在；
（5）步骤二：酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，能够氧化具有还原性的亚硫酸根离子，本身被还原，溶液褪色；
步骤三：ClO-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-；
故答案为：b；褪色；6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-．
点评：本题考查了氯气的性质和实验室制备，明确制取的原理以及氯气的性质等是解题关键，题目综合性强，难度较大．
练习册系列答案
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