物质结构[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为．
（5）与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式为．

实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如图所示．
已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，Al₂Cl₆与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al（OH）₄]．
①Al₂Cl₆分子属于分子（填“极性”、“非极性”），其中Al原子的杂化轨道类型为杂化．
②[Al（OH）₄]^-中存在的化学键有
A．离子键　　　　　B．金属键　　　C．氢键    D．配位键　　　　　E．极性键　　　　　F．非极性键
③不考虑空间构型，写出[Al（OH）₄]^-的结构式：．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中（图1），正确的是．

（3）SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，写出该反应的离子方程式：．（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（4）标准状况下，将4.48LCO₂通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）如图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为．
（6）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10-³mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为．

下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E	R	F
三	A	C	D	H		I	G
四	B

（1）可作半导体材料的是（填化学式）．写出F普通氢化物的结构式．
（2）A、B、C三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．
（3）A、C、G三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．

下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）

下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

有关肥皂的叙述正确的是（　　）
①利用油脂在碱性条件下水解而制得
②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫盐析
④肥皂溶于水呈碱性．