Question

物质结构[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为

 

．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为

 

．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为

 

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（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为

 

．
（5）与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为

 

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（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式为

 

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Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理写出其基态原子的电子排布式； 
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）相互形成氢键的物质能互溶；
（4）根据含有的价层电子对判断其杂化类型；
（5）原子个数、价电子数相等的微粒是等电子体；
（6）利用均摊法确定其化学式；

解答： 解：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）N、O元素处于第二周期，且N元素处于第VA族，O元素处于第VIA族，S元素处于第三周期第VIA族，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（3）H₂O与H₂O₂之间形成氢键，增大了双氧水的溶解度，所以双氧水易溶于水，故答案为：H₂O与H₂O₂之间形成氢键；
（4）N₂H₄中每个N原子含有3个σ和一个孤电子对，所以 sp³杂化，故答案为：sp³；
（5）一个SO₄^2-中含有5个原子32个价电子，硫酸根离子的等电子体为：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂，故答案为：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
（6）该晶胞中含有铜原子个数=2×

1

2

+3+12×

1

6

=6，氢原子个数=3+1+6×

1

3

=6，所以铜原子和氢原子个数比是1：1，则其化学式为：CuH，故答案为：CuH．

点评：本题考查物质结构和性质，注意物质结构和性质中第一电离能变化趋势及异常现象，为易错点，本题难度中等．