题目内容
下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2=Ca2++OH- |
| B、NaOH=Na++O2-+H+ |
| C、BaCl2=Ba2++Cl2- |
| D、K2SO4=2K++SO42- |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据离子的角标在书写时要变成化学计量数进行分析；
B、根据氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行分析；
C、氯离子的离子符号写错了；
D、根据离子方程式的正确书写进行分析．
B、根据氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行分析；
C、氯离子的离子符号写错了；
D、根据离子方程式的正确书写进行分析．
解答：
解：A、电荷不守恒，正确的离子方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故A错误；
B、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOH═Na++OH-，故B错误；
C、氯离子的离子符号写错了，正确的离子方程为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故C错误；
D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确．
故选D．
B、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOH═Na++OH-，故B错误；
C、氯离子的离子符号写错了，正确的离子方程为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故C错误；
D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确．
故选D．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，
只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，
则该有机物的类型肯定为烷烃．
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，
只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，
则该有机物的类型肯定为烷烃．
| A、①②③ | B、①②③④ |
| C、②③ | D、以上组合均不正确 |
Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象 |
| B、Fe（OH）3胶体是均一的分散系 |
| C、Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 |
| D、Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间 |
下列混合物能用分液法分离的是（ ）
| A、酒精与碘 | B、溴与四氯化碳 |
| C、硝基苯与水 | D、苯与溴苯 |
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
| B、1L 1mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
| C、足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
