（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1?L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是．
A．压强不再变化        B．气体密度不再变化        C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，则正极的电极反应式为，随着反应的不断进行溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为．

（1）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由乙醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，乙醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①该电池负极反应式为．
②电池在放电过程中溶液的pH将（填降低或上升、不变）；若有23克乙醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO₄溶液，（假设整个过程中能量利用率为80%）则将产生标准状况下的O₂L．
（2）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为．
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）．

有以下物质（注意填写序号，错填不给分）：①HCl，②H₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥NH₃，⑦CH₄，⑧CO₂，⑨HCN（H-C≡N）；只含有极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；只有σ键的是；极性分子有；非极性分子有．

m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2mmL，这三种烃可能的组合是、、（写三组）

由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：

组别	1	2	3	4	5
A的核电荷数	2	19	6	9	11
B的核电荷数	12	11	16	19	13

其中A、B元素可以形成离子化合物的组是，可以形成共价化合物的组是，A、B元素最外层电子数相同的组是，元素化学性质十分相似的组是，属于同一周期元素的组是．

《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃； ②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水； ④分离植物油和水；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃；
（2）实验用到了玻璃棒．需要加热的实验；实验需检查某仪器是否漏水（填序号）．
（3）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．胶头滴管    G．50mL烧杯   H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为mL．
②实验时选用的仪器有（填序号）．
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面．

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
（3）根据上述反应可推知．
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄            B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．还原性：AsH₃＞X                  D．还原性：X＞AsH₃．

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0  
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现有电解池如图，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H⁺）=（假设电解后溶液体积不变）．

M⁺的电子层结构与Ar原子相同，则M的原子序数为，M在元素周期表中的位置．

写出下列基团的名称：

	─C≡C─	─CH3	─CH2CH3或─C2H5
─OH	-COO-R	─CHO	─COOH