题目内容
《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3 ； ②从碘水中提取碘 ；
③用自来水制取蒸馏水 ； ④分离植物油和水 ；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3 ；
（2） 实验用到了玻璃棒．需要加热的实验 ； 实验需检查某仪器是否漏水（填序号）．
（3）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为 mL．
②实验时选用的仪器有（填序号） ．
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面 ．
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
③用自来水制取蒸馏水
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
（2）
（3）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为
②实验时选用的仪器有（填序号）
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面
考点：化学实验方案的评价,溶液的配制,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验题,化学实验基本操作
分析：（1）分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；
萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；
溶解度受温度影响不同的固体利用结晶法分离，结合物质的性质的异同可采取相对应的分离方法；
（2）过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌；蒸发、蒸馏实验需要加热；分液漏斗、容量瓶使用之前需要检查是否漏水；
（3）①根据c=
计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②根据配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸的步骤选择使用的仪器，然后选出需要使用的仪器序号；
③根据实验操作对c=
的影响判断配制过程中产生的误差情况．
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；
萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；
溶解度受温度影响不同的固体利用结晶法分离，结合物质的性质的异同可采取相对应的分离方法；
（2）过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌；蒸发、蒸馏实验需要加热；分液漏斗、容量瓶使用之前需要检查是否漏水；
（3）①根据c=
| 1000ρw |
| M |
②根据配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸的步骤选择使用的仪器，然后选出需要使用的仪器序号；
③根据实验操作对c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）①CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：A；
②碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：E；
③自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：C；
④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
⑤NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则除去NaCl溶液中所含的少量 KNO3选结晶法，故答案为：B；
（2）过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，则ABE中使用玻璃棒；蒸发、蒸馏实验需要加热，则BC需要加热；分液漏斗、容量瓶使用之前需要检查是否漏水，则DEF实验中需检查某仪器是否漏水，故答案为：ABE；BC；DEF；
（3）①98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=
mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
②配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以需要选用的仪器的为：CEFGH，
故答案为：CEFGH；
③A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，吸收空气中的水，浓度变小，则量筒量取5.4mL浓硫酸时溶质减小，则所配制稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
B．容量瓶使用前有水，对溶质的物质的量和溶液最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
C．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，由c=
可知，浓度偏大，故答案为：偏大．
②碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：E；
③自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：C；
④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
⑤NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则除去NaCl溶液中所含的少量 KNO3选结晶法，故答案为：B；
（2）过滤、配制溶液需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，则ABE中使用玻璃棒；蒸发、蒸馏实验需要加热，则BC需要加热；分液漏斗、容量瓶使用之前需要检查是否漏水，则DEF实验中需检查某仪器是否漏水，故答案为：ABE；BC；DEF；
（3）①98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 1.0mol/L×0.1L |
| 18.4mol/L |
②配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以需要选用的仪器的为：CEFGH，
故答案为：CEFGH；
③A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，吸收空气中的水，浓度变小，则量筒量取5.4mL浓硫酸时溶质减小，则所配制稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
B．容量瓶使用前有水，对溶质的物质的量和溶液最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；
C．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，由c=
| n |
| V |
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制实验等，侧重混合物分离实验、实验基本技能的综合考查，注意实验仪器的使用、常见混合物分离方法、实验基本操作等即可解答，综合性较强，题目难度不大．
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