下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥				⑩
3	①	③	⑤		⑦	⑧	⑨
4	②	④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写元素符号），得电子能力最强的原子是最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性大小顺序为
（4）①、③、⑤三种元素分别与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为．

我国规定饮用水质量最标准必须符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是（填序号）
①只是物理过程；
②只是化学过程；
③是物理过程和化学过程．
FeSO₄?7H₂O是常用的凝据聚剂，它在水中最终生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）气体A的作用是，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性．
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）₂　　　　②NH₃（液）　　　　③Cl₂　　　　　④SO₂．

是一种驱虫药--山道年的结构简式．试确定其分子式为，指出期中官能团的名称．

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g
（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H₂SO₄溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H₂SO₄溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H₂SO₄溶液的总体积是多少？

有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D⁺比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）E元素的电负性M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3）M₂E₂广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M₂E₂分子中M原子的杂化类型是，M₂E₂是分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）L的价电子排布式为，该元素位于周期表中族．
（5）R的化学式为（用元素符号表示），属于晶体．已知R晶体的密度为ρ g?cm^-3，则该晶胞的边长a=cm．（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

（1）图1是锌锰干电池的基本构造图．
①MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是．
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
A．该电池可充电后反复使用 B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是
A．以上反应是可逆反应                  B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd 做负极                 D．是一种二次电池
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
①其电极分别为a是极（填正或负）．
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．

乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图1以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是．
（3）确定含有乙烯的现象是
（4）写出生成乙烯的反应方程式：
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：
（2）试管a的作用是；若省去试管a，试管b中试剂为．

硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
S

O2

①

SO₂

O2

②

 A

H2O

③

 H₂SO₄

Cu

④

CuSO₄

BaCl2

⑤

BaSO₄
（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化学式为；
（4）反应⑤的离子方程式为；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为 mol．

氨是最为重要的化工原料之一，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170kJ/mol
试回答下列问题
（1）合成氨的热化学方程式为．
（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3 ）．下列说法正确的是．

压强MPa 氨的平均含量（%） 温度（摄氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

下列关于合成氨说法正确是．
a．工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH₃的产率
b．工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大
c．工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大
d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N₂和H₂有利于提高合成的效率和产率
（3）某温度时在一个3L容器中，其中氢气的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，反应开始至2min，用NH₃生成表示的平均反应速率为．

（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO₂和H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H₂O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为．
②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）+NH₃（l）?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是，解吸后铜氨液循环使用．
（5）电化学合成氨原理如图2所示，阳极的电极反应式为；阴极的电极反应式为；电化学合成一个NH₃，可以产生个电子的电量．

在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如表所示．

测定时间/s	t1	t2	t3	t4
n（X）/mol	7	3	1	1
n（Y）/mol	5	3	2	2
n（Z）/mol	1	3	4	4

（4）上述反应的化学方程式为．
（5）平衡时X的转化率Y的转化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，则p₁、p₂的大小关系为p₁p₂．当达到平衡状态A时，容器的体积为10L；则在平衡状态B时，容器的体积为L．