Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥				⑩
3	①	③	⑤		⑦	⑧	⑨
4	②	④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

 

（写元素符号），得电子能力最强的原子是

 

最高价氧化物对应的水化物呈两性的是

 

（2）元素④的离子结构示意图为

 

；
（3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性大小顺序为

 

（4）①、③、⑤三种元素分别与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；电负性越大，得电子能力最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（2）元素④的离子为Ca²⁺，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，过程电子数为2、8、8；
（3）同周期自左而右元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，金属性越强，金属单质与水反应越容易．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中Cl的电负性越大，得电子能力最强；Al（OH）₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Ne；Cl；Al（OH）₃；
（2）元素④的离子为Ca²⁺，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）同周期自左而右元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，金属单质与水反应越容易，故与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．