Question

硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
S

O2

①

SO₂

O2

②

 A

H2O

③

 H₂SO₄

Cu

④

CuSO₄

BaCl2

⑤

BaSO₄
（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为

 

；
（2）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有

 

 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化学式为

 

；
（4）反应⑤的离子方程式为

 

；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为

 

 mol．

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：元素及其化合物

分析：依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO₃；
（1）依据硫单质物料性质分析；
（2）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
（3）分析判断A为三氧化硫；
（4）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
（5）依据铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，结合反应的定量关系计算被还原的硫酸；

解答： 解：依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO₃；
（1）依据硫单质物料性质分析，硫单质是淡黄色固体；
故答案为：淡黄色；
（2）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
故答案为：漂白性；
（3）分析判断A为三氧化硫，化学式为SO₃；
故答案为：SO₃；
（4）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，当32g Cu物质的量=

32g

64g/mol

=0.5mol，完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.5mol；
故答案为：0.5；

点评：本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．