有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1．谙冋答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为．
（2）C^3-的电子排布式为，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB₃分子的VSEPR模型为．
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，原因
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示）；用1个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g?cm^-3．试计算R晶体中A⁺和D^2-最短的距离．（阿伏加德罗常数用N_A表示，只写出计算式，不用计算） 
（6）已知下列数据：
4Cu（s）+O₂（g）═2Cu₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2Cu （s）+O₂（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由Cu₂O和O₂反应生成CuO的热化学方程式是．

观察图A、B、C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）、．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生腐蚀，写出正极的电极反应式．
（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是．
A．回收利用电池外壳的金属
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极．

氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，下列不正确的是（　　）

室温下将CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，结果混合液的pH=7，则CH₃COOH溶液的物质的量浓度C₁与NaOH溶液的C₂的关系是（　　）

下列的叙述中正确的是（　　）

下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）

下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C₈H₉Br有二种同分异构体的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

下列化常用语中，正确的是（　　）