下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）上述元素中，除稀有气体外原子半径最大的是，最小的是．
（2）最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的是．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；③的最高价氧化物的对应的水化物．

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有．
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列说法正确的是（填字母序号）．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子
C．向反应后的溶液中加入乙醇，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不与乙醇反应，故溶液不会发生变化
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子中的氮原子给出孤电子对，Cu²⁺有空轨道接受电子对
（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为．
（3）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知铜的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，铜的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中铜原子的配位数为，一个晶胞中铜原子的数目为；铜单质晶体中原子的堆积方式是堆积．
②该晶体的密度为（用字母表示）．

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是；
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？；
（3）若用此方法分别测定c（OH^-）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol?L^-1硫酸溶液和0.01mol?L^-1硫酸溶液？，简述操作过程．．
试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是用化学式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为．

如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）．
（2）B，F，C气态氢化物中以最不稳定．

现有可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t₁=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．

请回答下列问题：
（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=．
（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
A．减小A的物质的量     B．降低体系的度       C．增大D的浓度　　　   D．加入催化剂
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C） 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是，能表示乙中反应速率变化情况的是．

在一体积不变的密闭容器中，温度120℃时4.48L某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后，恢复到原温度时压强不变．通过计算说明该烃的组成需要满足的必要条件．请写出两种符合条件的烃的分子式：、．

按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为．其中平均每个六边形所含的C原子数为个．
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子．
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有个．
（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）．
（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子．
（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键．

已知标准状况下有3.01×10²³个HCl分子，
（1）求该气体的物质的量；
（2）求该气体的质量．

最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．