Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）上述元素中，除稀有气体外原子半径最大的是

 

，最小的是

 

．
（2）最活泼的金属元素是

 

，最活泼的非金属元素是

 

，最不活泼的是

 

．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；
（4）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

 

；③的最高价氧化物的对应的水化物

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（4）①的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；③的最高价氧化物的对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，F的原子半径最小，；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述原子中K的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（3）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）①的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为；③的最高价氧化物的对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握电子式的书写，难度不大．