现有可逆反应:A△H＜0．在相同温度下.将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中.将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中.t1=5min时两容器内均达到平衡状态.甲中c(C)=1.5mol/L．请回答下列问题:(1)5min内.用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)= ．(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动.则可以改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t₁=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．

请回答下列问题：
（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=

．
（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是

（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将

（填“增大”“减小”或“不变”）．
A．减小A的物质的量 B．降低体系的度 C．增大D的浓度　　　 D．加入催化剂
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）

3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持温度不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是

，能表示乙中反应速率变化情况的是

．

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）先带入v=

△c

△t

计算出用C物质表示甲容器中的平均反应速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比计算出v（B）；
（2）A、减小A的物质的量，平衡逆向移动；
B、降低体系的温度，平衡向着放热的方向移动，即向正反应方向移动；
C、增大D的浓度，平衡逆向移动；
D、催化剂对化学平衡无影响；
降低体系的温度，体系的正反应速率将减小；
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于加压，平衡向着正反应方向移动；
（4）甲装置为恒容装置，通入氦气不影响各组分的浓度，对平衡无影响；乙装置为恒压装置，通入氦气后降低了反应体系的压强，正、逆化学反应速率减小，平衡逆向移动；

解答： 解：（1）v（C）=

△c

△t

1.5mol/L

5min

=0.3mol/（L?min），根据

v(B)

v(C)

可知，v（B）=2v（C）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min），
故答案为：0.6mol/（L?min）；
（2）A、减小A的物质的量，平衡逆向移动，故A错误；
B、降低体系的温度，平衡向着放热的方向移动，即向正反应方向移动，故B正确；
C、增大D的浓度，平衡逆向移动，故C错误；
D、催化剂对化学平衡无影响，故D错误；
降低体系的温度，体系的正反应速率将减小；
故答案为：B；减小；
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于加压，平衡向着正反应方向移动，达到新的平衡后c（C）＞2×1.5mol/L，即为c（C）＞3mol/L，
故答案为：＞；
（4）甲装置为恒容装置，通入氦气不影响各组分的浓度，对平衡无影响，因此对应A图；乙装置为恒压装置，通入氦气后降低了反应体系的压强，正、逆化学反应速率减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，因此对应C图，
故答案为：A；C．

点评：本题考查了化学反应速率的定量计算和化学平衡的移动，题目难度一般，为高考高频考题，重点掌握条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响．