现将0.4mol A气体和0.2mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：
（1）若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t₂时达到平衡，其化学方程式为：；
（2）据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应条件可能是．
A．加入了催化剂                 B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C             D．缩小了容器体积．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为．
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态．
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ_正（X）=3υ_逆（Z）

如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀．物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出．回答下列问题：
（1）在空格处写出相应物质的化学式：
A为；D为；E为．
（2）③中所加的试剂应该具有性（填“氧化”或“还原”），可能为或．
（3）写出B→E的离子方程式．
写出C→F的离子方程式．

如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状、表面被氧化的细铜丝或银丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu （OH）₂悬浊液．
（1）E处是一种纯净物，其发生的化学反应方程式是．
（2）为使A中乙醇平稳汽化成蒸气，常采用的方法是．D处使用的碱石灰的作用是．
（3）能证明乙醇反应后产生乙醛的实验现象是．
（4）图中G处导管倾斜的作用是．

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能．
（1）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式：
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是．
（2）氢能源有可能实现能源贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明在过渡金属型氢化物（又称间充氢化物）中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g?cm^-3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．，b．，c．．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用图1所示装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是．
（4）现需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，图2中装置是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有．

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第周期第族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．
（7）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（用离子交换树脂除离子）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是；O₃消毒的优点是．

将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
气体A

H2O

气体 澄清石灰水 气体B 白色沉淀C 溶液 单质丙 气体B 蓝色溶液D

（1）写出各物质的化学式：甲，乙，丙，A，B，C，D．
（2）写出甲跟乙反应的化学反应方程式为．

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的V_X=，V_Z=，
（2）容器内的反应物是．
（3）写出该反应的化学方程式．

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）写出C1₂与水反应的化学方程式
（2）通入C1₂后，集气瓶A中的现象是，集气瓶B中的现象是，可得出的结论是．烧杯中的NAOH溶液的作用是，其反生反应的离子方程式为．