题目内容
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）写出C12与水反应的化学方程式
（2）通入C12后，集气瓶A中的现象是 ，集气瓶B中的现象是 ，可得出的结论是 ．烧杯中的NAOH溶液的作用是 ，其反生反应的离子方程式为 ．
（1）写出C12与水反应的化学方程式
（2）通入C12后，集气瓶A中的现象是
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸；
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；氯气有毒，可以用氢氧化钠来吸收．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；氯气有毒，可以用氢氧化钠来吸收．
解答：
解：（1）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）通入C12后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中的现象是有色布条不褪色，集气瓶B中的现象是有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性；氯水中次氯酸具有漂白性；氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：有色布条不褪色；红色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）通入C12后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中的现象是有色布条不褪色，集气瓶B中的现象是有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性；氯水中次氯酸具有漂白性；氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：有色布条不褪色；红色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；吸收多余的氯气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写．
练习册系列答案
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