A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A；B；C；D；E；F．
（2）写出F和H反应的化学方程式：．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸；
②B+水；
③D+A．

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．
粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe（OH）₂呈絮状，常将其转化为Fe（OH）₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．选择一种物质可以实现Fe²⁺ 到Fe³⁺的转化，又不带入新的杂质，这种氧化剂最好选用，（写化学式）最终控制溶液的pH为．

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	8.3	9.6
沉淀完成	3.7	9.6	9.8	11.1

（3）碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中IO₃^-与Cl^-物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为．
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是：．

X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%．Y元素的原子核外有16个电子．X与Y所形成的化合物的化学式为，它是通过键结合的．用电子式表明其形成过程．

已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H₂的体积比是．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H₂的体积比是．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是．

A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质．常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色．E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液．它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B，C，H，G；
（2）用实验方法鉴别H和I可用试剂，现象是；
（3）写出G+H→I+A+F的离子方程式．

铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素．
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．
①[Co（H₂O）₆]²⁺在过量氨水中易转化为[Co（NH₃）₆]²⁺．写出Co²⁺的价层电子排布图．[Co（H₂O）₆]²⁺中Co²⁺的配位数为：NH₃分子的中心原子杂化方式为．H₂O分子的立体构型为．
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）₅，Ni（CO）₄等．CO与N₂属于等电子体，则CO分子中σ键和π键数目比为，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号．
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价．NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和F₂²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（选填“＜”“＞”“=”）；某种天然Nio晶体存在右图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈屯中性．某氧化镍样品组成为Ni_0.97O．该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上采用各种方法进行人工固氮合成氮的化合物．
请回答下列问题：
（1）工业合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．从化学反应速率和化学平衡角度解释合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是．
（2）下表为不同温度下上述反应的平衡常数，由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

（3）实验室模拟工业合成氨的生产，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

①反应至4min达平衡，根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填字母）．
A．断开3mol H-H键时，形成6mol N-H键
B．v（N₂）_正：v（H₂）_正=1：3
C．容器内气体的相对分子量保持不变
D．容器中气体的压强保持不变
③在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5min末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（4）合成氨工业中原料气H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，化学反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）

高温  .

 CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热对应的热效应数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	△H1
CO（g）	△H2
CH4（g）	△H3

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₄．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式中△H=（用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示）．
（5）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电      .

一定条件

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，通N₂的一端应接电源的极，阳极反应式为．

A、B、C、D、E、F、G7种常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O₂  ④F→A+G，若A是氧化物，则：
（1）A、B、E、F、G的化学式分别为：
A   B   E F G
（2）2molC和3molE在水溶液中发生反应的化学反应方程式为．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）写出实验室制备氯气的离子方程式
（2）①图中滴加浓盐酸的装置名称
②装置B中盛放的试剂名称为，
③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入（填写试剂或用品名称）．
（4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式、
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．

某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100吨，排放出的SO₂严重地污染环境．如果变废为宝，把这些SO₂回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨？