题目内容
已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是 ．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是 ．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 ．
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）令金属的质量为1g，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）根据电子转移守恒计算；
（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒计算消耗金属的物质的量；
（3）Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
（1）令金属的质量为1g，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）根据电子转移守恒计算；
（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒计算消耗金属的物质的量；
（3）Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
解答：
解：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：
：
：
，转移电子的物质的量之比=
：
：
=
：
：
=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=
：
：
=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为
=0.15mol，Mg、Al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：1．
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 24 |
| 1 |
| 27 |
| 1 |
| 23 |
| 1×2 |
| 24 |
| 1×3 |
| 27 |
| 1 |
| 23 |
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 9 |
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=
| 1mol |
| 1 |
| 1mol |
| 2 |
| 1mol |
| 3 |
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为
| 0.3mol×1 |
| 2 |
点评：本题以金属和酸反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应中各个物理量的关系即可解答，注意（4）中要进行过量计算，为易错点．
练习册系列答案
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如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：