下列物质的主要成分正确的是（　　）

某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（　　）

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺

A

B

Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作剂，过程B中，Fe³⁺被．
（2）“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作剂，具有性．
（3）已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe²⁺实际上起着的作用．

工业用氨氧化法制硝酸，反应过程为：N₂、H₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃，如图是工业生产硝酸的流程，合成塔中内置催化剂，请回答下列问题．

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007化学家格哈德埃德尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N₂、H₂、NH₃，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③的含义是．
（2）合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．
（3）一定条件下，将H₂和N₂按3：1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH₃的体积分数为15%，此时H₂的转化率为．
（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（5）吸收塔中通入空气的目的是．
（6）工业上合成氨要先找合适的催化剂，在其他条件相同的情况下，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验：
①X在T₁℃时催化效率最高，可使反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，可使反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，可使反应速率加快约1×10⁶倍；
已知T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是，选择的理由是．

①0.5mol SO₂，所含有的分子数为个，质量为，标准状况下体积为．
②与0.5mol C₂H₄质量相同的CO体积约为（标准状况）．

已知在10℃时Na₂CO₃的溶解度为29g，NaHCO₃的溶解度为8g．在常温下，将0.5mol的Na₂CO₃溶于200g水中，然后通入过量的CO₂，再冷却到10℃时，最后会析出晶体g．

①标准状况下，2mol NH₃与g CO₂的体积相等．
②等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是．
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H₂，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为（最简整数比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为．

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
使用容量瓶前必须进行的操作是．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A．偏高   B．偏低    C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线；
②放在滤纸上称量NaOH固体．
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：．
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：．
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．

（1）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
②该反应中，是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为mol，被氧化的物质有mol．
（2）将Cl₂通入淀粉-KI溶液中会发现无色溶液变成蓝色，在蓝色溶液中继续通入Cl₂或SO₂后又褪色．这是因为（填序号）
a．Cl₂与KI发生置换反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝色  
b．HClO将蓝色物质漂白
c．SO₂将蓝色物质漂白            
d．Cl₂继续将I₂氧化生成HIO₃而使溶液褪色
e．SO₂将I₂还原而使溶液褪色
请写出有关化学反应方程式：（可以不填满）①；②；③．