题目内容
已知在10℃时Na2CO3的溶解度为29g，NaHCO3的溶解度为8g．在常温下，将0.5mol的Na2CO3溶于200g水中，然后通入过量的CO2，再冷却到10℃时，最后会析出晶体 g．
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量；
Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3，故0.5mol的Na2CO3与过量的CO2反应生成碳酸氢钠的质量为：84×0.5×2=84g，反应的水的质量为：18×0.5=9g，再根据溶解度进行计算．
Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3，故0.5mol的Na2CO3与过量的CO2反应生成碳酸氢钠的质量为：84×0.5×2=84g，反应的水的质量为：18×0.5=9g，再根据溶解度进行计算．
解答：
解：Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3，故0.5mol的Na2CO3与过量的CO2反应生成碳酸氢钠的质量为：84×0.5×2=84g，反应的水的质量为：18×0.5=9g，故10℃时，溶解的碳酸氢钠的质量为：
×8=15.36g，故最后会析出晶体的质量为84-15.36=68.64g，
故答案为：68.64．
| 200-9 |
| 100 |
故答案为：68.64．
点评：本题考查溶解度的相关计算，难度中等．侧重培养学生的分析能力和计算能力．
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