Question

（1）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
②该反应中，

 

是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为

 

mol，被氧化的物质有

 

mol．
（2）将Cl₂通入淀粉-KI溶液中会发现无色溶液变成蓝色，在蓝色溶液中继续通入Cl₂或SO₂后又褪色．这是因为

 

（填序号）
a．Cl₂与KI发生置换反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝色  
b．HClO将蓝色物质漂白
c．SO₂将蓝色物质漂白            
d．Cl₂继续将I₂氧化生成HIO₃而使溶液褪色
e．SO₂将I₂还原而使溶液褪色
请写出有关化学反应方程式：（可以不填满）①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氯气的化学性质

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
（2）无色溶液变成蓝色，发生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，在蓝色溶液中继续通入Cl₂或SO₂后又褪色，发生Cl₂继续将I₂氧化生成HIO₃或I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，以此来解答．

解答： 解：（1）①化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
②N元素的化合价升高，则NH₃为还原剂，有1.5mol氧化剂参与反应，由Cl元素的化合价变化可知发生转移的电子的物质的量为1.5mol×2×（1-0）=3mol，由反应可知，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子守恒，则被氧化的物质有1.5mol×

2

3

=1mol，故答案为：NH₃；3；1；
（2）由信息可知，无色溶液变成蓝色，发生2KI+Cl₂=I₂+2KCl，在蓝色溶液中继续通入Cl₂或SO₂后又褪色，发生I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl或I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，只有a、d、e符合题意，故答案为：a、d、e；2KI+Cl₂=I₂+2KCl；I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合，注意（2）中现象与反应的分析为解答的难点，题目难度中等．