Question

①标准状况下，2mol NH₃与

 

g CO₂的体积相等．
②等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是

 

．
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H₂，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为

 

（最简整数比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：气体摩尔体积,物质分子中的原子个数计算

专题：计算题

分析：①在标准状况下，等物质的量的气体具有相同的体积；
②根据n=

m

M

计算氧气和臭氧的物质的量之比，结合分子构成计算所含氧原子个数；
③根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，根据反应的方程式计算．
④根据质量守恒求出C的质量，带入M=

m

n

计算摩尔质量．

解答： 解：①在标准状况下，2mol氨气和2mol二氧化碳的体积相等，2mol二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，
故答案为：88；
②根据n=

m

M

知，等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案为：1：1；
③若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：
所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
④根据质量守恒C的质量为14g+40g-38g=16g，C的摩尔质量为

16g

0.25mol

=64g/mol，则C的相对分子质量为64，
故答案为：64．

点评：本题考查了以物质的量为中心的有关计算，侧重于气体摩尔体积、摩尔质量与其他物理量的联系，注意根据反应中各物质的等比关系．