下图表示配制 100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是．
（2）所需称量的Na₂CO₃的质量为．
（2）配置溶液用到的玻璃仪器的名称：．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列．

微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．
已知石墨电极上的反应为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂+24H⁺
（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：

（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ?mol^-1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是（填序号）

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值/mg?L-1	520	870	20	960	120

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
⑤Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu（NO₃）₂晶体．
Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①该反应平衡常数表达式．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol．写出由一定量H₂（g）和CO（g）反应生成1mol CH₃CH₂OH（l）和液态水的热化学方程式的．
（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO
（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为．
（4）将0.2mol CO₂气体通人150mL、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为．

硫化氢（H₂S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为中心原子轨道杂化类型；二氧化碳（CO₂）分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO₂分子的空间构型为中心原子轨道杂化类型；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为中心原子轨道杂化类型．

美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水“电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．
（1）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有特性，能与钠离子充分接触．
（2）海水中的“水“电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
该电池负极反应式为；当生成1mol Na₂Mn₅O₁₀时转移mol电子．
（3）工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取．某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，向1.20g软锰矿样品中加入2.68g Na₂C₂O₄，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应．计算该软锰矿中MnO₂的质量分数．（提示：有关反应的离子方程式为：MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O，2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）

据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：

（1）固体X的名称为；A的化学式为．
（2）写出反应①③的化学方程式：①；③．

在量热器中将50ml、0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液与50ml、0.55mol?L^-1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1⁰C所需的热量）是150J?⁰C^-1，C=4.18J?g^-1?⁰C^-1，溶液的密度为1g?cm^-3．
（1）试求CH₃COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？．
（3）若HNO₃ （aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ?mol^-1；
现有①稀H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq） ②浓H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃与Ba（OH）₂（aq）反应生成1molH₂O（l） 的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，
则△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的关系为：．

（验室通常用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法来制取氨气．该反应的化学方程式为，收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂，如何检验氨气已经收集满，实验过程中如何防止多余的氨气污染空气．

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：．
使用容量瓶前必须进行的操作是．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为．