题目内容
在量热器中将50ml、0.50mol?L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol?L-1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J?0C-1，C=4.18J?g-1?0C-1，溶液的密度为1g?cm-3．（1）试求CH3COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ?mol-1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：
考点：中和热的测定
专题：实验题
分析：（1）先根据溶液反应放出的热量Q=-cm△T+150J?0C-1×△T，再根据中和热△H=-
计算即可．
（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；
（3）稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意形成沉淀放热，浓硫酸溶于水时放出大量的热量．
| Q |
| n(H2O) |
（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；
（3）稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意形成沉淀放热，浓硫酸溶于水时放出大量的热量．
解答：
解：（1）温度差△t=27.46℃-25.16℃=2.3℃，Q=cm△t=2.3℃×4.18J/（g?℃）×100g+150J?0C-1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ，△H=
=
=-52.4kJ/mol；
答：CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
（2）（1）中测得的实验值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
（3）HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H3=-57.3kJ/mol，稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）形成沉淀，放出热量，放出的热量大于57.3kJ，则△H1＜-57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水时放出大量的热量；热量远大于57.3kJ，△H2＜-57.3kJ/mol，所以△H2＜△H1＜△H3；
故答案为：△H2＜△H1＜△H3．
| -Q |
| n(H2O) |
| 1.31kJ |
| 0.025mol |
答：CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
（2）（1）中测得的实验值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
（3）HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H3=-57.3kJ/mol，稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）形成沉淀，放出热量，放出的热量大于57.3kJ，则△H1＜-57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水时放出大量的热量；热量远大于57.3kJ，△H2＜-57.3kJ/mol，所以△H2＜△H1＜△H3；
故答案为：△H2＜△H1＜△H3．
点评：本题考查了中和热的计算，大小比较，题目难度中等，注意掌握测定中和热的原理、操作方法．
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