题目内容
（验室通常用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法来制取氨气．该反应的化学方程式为 ，收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂，如何检验氨气已经收集满 ，实验过程中如何防止多余的氨气污染空气 ．
考点：氨的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；氨气的密度比空气小；遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥；氨气极易溶于水．
解答：
解：固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；干燥氨气需要选择碱性干燥剂碱石灰；检验氨气是否已经收集满的方法，用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；氨气极易溶于水，实验过程中为防止多余的氨气污染空气，可以选择水进行尾气处理．
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排气集气；碱石灰；用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；用水进行尾气处理．
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
点评：本题考查了实验室氨气的制备装置和试剂选择，反应原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| B、8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA |
| C、1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA |
| D、常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作可能是导致实验失败的主要原因（ ）
| A、水中没有加石蕊 |
| B、装置的气密性不好 |
| C、烧瓶中收集的氯化氢较多 |
| D、连接烧瓶与烧杯的导管较短 |
如图为原电池装置示意图，
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．