铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是 Fe₂O₃）等．
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为． 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式．
（2）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
①原电池反应：负极：2Fe-4e^-=2Fe²⁺、正极：；
②氢氧化物的形成：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂↓．
③氢氧化物的分解：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为．

在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO₂的浓度随时间变化的图象如图：
（1）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）；
（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是．
A．升高温度                 B．增大压强
C．增大H₂O（g）的浓度       D．减少CO₂（g）的浓度
（4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4mol?L^-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
 （l）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和1.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）
A．平衡常数K增大    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加    D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

减小
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．
若图2装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：，该电池工作时，溶液中的OH^-向极移动．净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子mol．

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是．
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）；
A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为．
（4）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（5）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（6）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为＞．
（7）③与⑦氢化物的沸点高低为＞．

如图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.0mol?L^-1稀硫酸．
①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制．
②容量瓶上需标有以下五项中的．
A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面．
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
Ⅲ、定容时仰视刻度线．
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水．

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：．
Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体．则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：．
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．

用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的H₂SO₄小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1～2cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切
据此填写：
（1）上述各步的空白处应分别填写：AmL，G．
（2）正确的操作顺序中倒数第二步是（填写字母）．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的（填写序号）．
（4）进行A步操作后，必须后，才能进行下一步操作．
（5）下列情况对实验结果产生偏低影响的是．（填入编号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶
C．定容时，仰视读刻度线
D．量取浓H₂SO₄时，仰视读数．

配制400mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序_．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，原因可能是．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）在如图配制0.5mol?L^-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式．