下列装置能达到实验目的是（　　）

m g物质X、少量O₂和过量Na₂O₂在密闭容器中加热，充分作用后固体增重m g．则关于X的下列说法不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL．

下列判断不正确的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同．

设某元素原子核内的质子数为12，质量数为24，则下述论断正确的是 （　　）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）
①常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1mol?L^-1盐酸、c．0.1mol?L^-1氯化镁溶液  d．0.1mol?L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑦0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
⑧常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的质量不变的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温、高压

 2NH₃（g）；△H＜0． 400℃、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（　　）