Question

下列说法正确的是（　　）
①常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1mol?L^-1盐酸、c．0.1mol?L^-1氯化镁溶液  d．0.1mol?L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑦0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
⑧常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

• A、③⑤
• B、①⑧
• C、④⑦
• D、②⑥

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
③相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大；
④醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些；
⑤纯水中c（OH^-）=c（H⁺）；
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的相对大小；
⑦硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小；
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果是强酸，则存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，则酸有剩余．

解答： 解：①常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

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，所以溶液的3＜pH＜4，故错误；
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亚硫酸，故错误；
③相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：d＞a＞b＞c，故错误；
④醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故正确；
⑤将水加热到120℃，pH=6，溶液仍然呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故错误；
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故错误；
⑦硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故正确；
⑧常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果是强酸，则存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，则酸有剩余，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故错误；
故选C．

点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意③中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，⑤中不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液酸碱性，这些都是易错点．