题目内容
下列装置能达到实验目的是（ ）
A、 分离碘酒中的碘和酒精 |
B、 测定盐酸的浓度 |
C、 验证HCl的溶解性 |
D、 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．碘和酒精互溶；
B．氢氧化钠应用碱式滴定管；
C．氯化氢溶于水，瓶内压强减小；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解．
B．氢氧化钠应用碱式滴定管；
C．氯化氢溶于水，瓶内压强减小；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解．
解答：
解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，将活塞黏住，不能用酸式滴定管，故B错误；
C．氯化氢溶于水，瓶内压强减小，气球膨胀，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，应放在小试管中，故D错误．
故选C．
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，将活塞黏住，不能用酸式滴定管，故B错误；
C．氯化氢溶于水，瓶内压强减小，气球膨胀，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，应放在小试管中，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、中和滴定以及物质的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、υ1增大，υ2减小 |
| D、υ1减小，υ2增大 |
依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
| A、反应①中的氧化产物一定只有一种 |
| B、MnSO4可被O2氧化生成KMnO4 |
| C、氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ |
| D、还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl- |
高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C?2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
| A、14CO2 14CO 14C |
| B、14CO2 14CO |
| C、14CO2 |
| D、14CO |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Na+、H+、AlO2-、SO42- |
| C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
| A、熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 |
| B、晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr |
| C、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 |
| D、硬度：MgO＞CaO＞BaO |
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．
| A、①④⑤⑥ | B、③④⑤ |
| C、①②⑥ | D、②③⑤⑥ |