对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、υ1增大，υ2减小 |
| D、υ1减小，υ2增大 |
下列几项操作中，正确的是（ ）
| A、用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热 |
| B、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 |
| C、制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出 |
| D、皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和 |
已知反应a R2O72-+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是（ ）
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A、HCN |
| B、HF |
| C、CH3COOH |
| D、HNO2 |
碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（ ）
| A、放出的CO2的量前者为后者的二分之一 |
| B、放出的CO2的量前者为后者的2倍 |
| C、消耗盐酸一样多 |
| D、消耗盐酸前者比后者少 |
将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（ ）（溶液体积变化忽略不计）①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、①＞②＞④＞③ |
| C、①=②＞③=④ |
| D、①=②＞③＞④ |
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
| A、依据电荷守恒，推测一定存在K+和NH4+ |
| B、100mL溶液中含0.01mol CO32- |
| C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
| D、2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4 |
下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
| A、减少食物加工过程 |
| B、注意节约用电 |
| C、限制塑料制品的使用 |
| D、大量使用薪柴为燃料 |
纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）| A、87.5% | B、92.9% |
| C、96.3% | D、100% |
在密闭容器中放入NO2，在25℃时以下平衡2NO2（g）?N2O4（g）（正反应是放热反应），把此容器置于100℃的沸水中，则下列哪个性质不会改变（ ）
| A、颜色 | B、平均相对分子质量 |
| C、质量 | D、压强 |