今有一混合物的水溶液.可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份各100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生.加热后.收集到气体0.03mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量变为2.33g．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A、依据电荷守恒，推测一定存在K⁺和NH₄⁺

B、100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

D、2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的有关计算

专题：离子反应专题

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液无沉淀产生，则不含有Mg²⁺，收集0.03mol为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物质的量为0.03mol；
③足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，沉淀部分溶解于盐酸，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒计算分析．

解答： 解：①与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液无沉淀产生，则不含有Mg²⁺，加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.03mol；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定没有 Mg²⁺、Ba²⁺；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH₄⁺）=0.03mol；c（-）=2n（CO₃^2-）+2n（SO₄^2-）=0.06mol，故一定有K⁺；
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^-；
A、依据电荷守恒，推测一定存在K⁺和NH₄⁺，故A正确；
B、通过以上分析可知，100mL溶液中含0.02mol CO₃^2-，故B错误；
C、一定没有的离子为Mg²⁺、Ba²⁺，故C错误；
D、不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，故D错误；
故选A．

点评：本题考查常见阴、阳离子的检验和推断，涉及到用电荷守恒计算溶液中离子的物质的量，做题时需要细致分析，难度中等．