关于下列实验装置的叙述中，正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，达到平衡后，改变一个条件（x），如表量（y）一定符合图中曲线的是（　　）

选项	x	y
A	降温	A的体积分数
B	升高温度	混合气体的密度
C	再加入A	B的转化率
D	再加入C	A的体积分数

在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
①天平　②量筒　③烧杯　④温度计　⑤试管　⑥酒精灯．

下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号）
（2）元素③的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、；
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
①和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：．

图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，V_A=a L，V_B=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，V_B=0.6a L．
（1）B中X的转化率为．
（2）A、B中X的转化率的关系是AB（填“＞”“=”“＜”），其理由是．
（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_AM_B（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为L．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力  B．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①X为以上14种元素中的一种，X和e按2：1形成的化合物化学式为．
②Y是周期表中族元素．
③以上14种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e^-稳定结构，且无配位键，则其结构式为．由以上14种元素组成与其互为等电子体的一种常见的单质的化学式为和一种化合物的化学式为
⑤c，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；分子中的共价键含有（填标号）
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
试回答下列问题：
①Ti元素为以上14种元素中一种，其编号为 （填写字母），其基态原子的价电子层排布图为；
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．则绿色晶体配合物的化学式为．

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为．
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始浓度（mol．L-l）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H20）
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=，y=，z=．
（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁＜T₂，则a₁a₂．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
（3）写出加入过量的Ba（OH）₂溶液发生的离子反应方程式：；
（4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为2.0mol?L^-1．则加入mL Ba（OH）₂溶液时，所得沉淀的总物质的量最大．

在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，H₂的转化率为，在该条件下，反应的平衡常数K=，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则平衡（选填序号）．
a．向正向移动     b．向逆向移动
c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
（2）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（选填序号）．
a．升高温度                   b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离       d．再充入l mol CH₃OH（g）