含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．
（1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，根据标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①曲线正确，天然碱的化学式为 mL．
②加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数是．
（4）ClO₂可以用作环境杀菌消毒，ClO₂的单位质量消毒效率是Cl₂的倍．

Ⅰ．（1）通常状况下，甲同学取1mol H₂O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图1所示），在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“=”）22.4L．
（2）乙同学做H₂在O₂中燃烧的实验（2H₂+O₂=2H₂O），在该变化过程中，一定保持相等的是填序号）．
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积
Ⅱ如图2所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C．
（2）仪器B上标记有填序号）．
①质量      ②温度     ③刻度线     ④浓度    ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是．
Ⅲ用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（3）配置此稀硫酸需用量筒量取mL的浓硫酸，应选用的量筒为（填序号）
A 10ml         B 50ml       C 100ml         D 250ml

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，请用三种方法将浑浊的石灰水变澄清．

（1）一定温度下，在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

①写出该反应的化学方程式：；
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项字母）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H₂O）=υ逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H=-92.3kJ?mol?¹，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则：（ ①-③小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：I II
②H₂的百分含量 III
③反应放出的热量：III （二者均放热）
（3）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积．
已知：2C（S）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是KJ．

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同温同压下）．则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=，y=；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是．

取100克水，配成100°C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO₃配成溶液．将这两种溶液混合后，在l00°C时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量？（已知100°C时各物质的溶解度为：KCI 31g、NaNO₃ 80g、KNO₃ 20.9g、NaCl 35.8g）

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进
行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO₃溶液是否可行（填“是”或“否”）．

（1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的，而且能跟空气里的反应．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入中，并不断搅拌．

要把鸡蛋保存相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是（填序号），你的理由是．

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的化学方程式为；（只写第二步）
（2）水槽中盛放的液体最好为；（填标号）
A．水  B．饱和石灰水  C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO₃溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（3）该实验设计的错误之处
【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为mL．