Question

Ⅰ．（1）通常状况下，甲同学取1mol H₂O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图1所示），在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积

 

 （填“＞”、“＜”或“=”）22.4L．
（2）乙同学做H₂在O₂中燃烧的实验（2H₂+O₂=2H₂O），在该变化过程中，一定保持相等的是

 

填序号）．
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积
Ⅱ如图2所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）仪器B上标记有

 

填序号）．
①质量      ②温度     ③刻度线     ④浓度    ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是

 

．
Ⅲ用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

 

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

 

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（3）配置此稀硫酸需用量筒量取

 

mL的浓硫酸，应选用的量筒为

 

（填序号）
A 10ml         B 50ml       C 100ml         D 250ml

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,阿伏加德罗定律及推论

专题：实验题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：Ⅰ（1）在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大；
（2）根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的种类和原子的数目；
Ⅱ（1）根据常见计量仪器的结构特征分析．
（2）根据仪器B的构造和用途来分析；
（3）根据仪器B的结构特点来分析查漏的方法；
Ⅲ（1）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（2）A、带塞子或带活塞的容器，使用前要查漏；
B．容量瓶不能润洗；
C．氢氧化钠固体的称量要放在烧杯里；
D．容量瓶不能用于稀释浓溶液；
E．摇匀的操作是：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据需要的浓硫酸的体积来选择合适的量筒．

解答： 解：Ⅰ（1）在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积的值越大，故当在100℃时，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，即1mol水蒸气的体积大于22.4L，故答案为：＞；
（2）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：在该反应中，物质的总质量、原子数目在反应前后不会发生变化，分子数目和物质的种类在反应前后发生了变化，故选：BC；
Ⅱ（1）A无0刻度，从下到上刻度逐渐增大，应为量筒，B有活塞，且只有一个刻度线，应为容量瓶，C刻度有负值，应为温度计，故答案为：量筒；容量瓶；温度计；
（2）B为容量瓶，为配制一定物质的量浓度的溶液的计量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，则标有温度，实验室有有不同规格的容量瓶，不同规格的容量瓶可盛装不同体积的液体，则容量瓶中标有溶剂，且只有一个刻度，故答案为：②③⑤；
（3）容量瓶有塞子，查漏的方法：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作，
故答案为：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操；
Ⅲ（1）①定容时俯视刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，若再加蒸馏水补至刻度线则会使溶液浓度偏低，故③不选；
④用量筒；取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故④选．
故选①④；
（2）A、带塞子或带活塞的容器，使用前要查漏，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶不能用待配液润洗，故B错误；
C．氢氧化钠固体不能放在滤纸上称量，要放在烧杯里，故C错误；
D．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故不能将18.4mol?L^-1的硫酸直接导入容量瓶，故D错误；
E．定容后摇匀的操作方法：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故选BCD．
（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，
根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol?L^-1 解得V=5.4ml
根据量筒的选择原则是“大而近”，故应选10ml的量筒，即选A．
故答案为：5.4；A．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．