己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H= 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）= mol?L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）已知：①C（s）+

1

2

O₂（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1②C（s）+O₂（g）?CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：．

把由CaCO₃和MgCO₃组成混合物充分加热至质量不在减少时，剩下的质量是原混合物质量的一半，计算原混合物中CaCO₃和MgCO₃的物质的量之比．

按要求完成下列各题．
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：．
（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式：．
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为：．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为．
（4）（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热．溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应．
例如：1mol KNO₃ 溶于200mL H₂O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①装简单绝热式量热计，装置如图．
自组装简单绝热式量热计装置（1温度计  2保温瓶  3底座  4铁架台）
②准确称量5.62g KNO₃（备用）．
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g?cm^-3），倒入广口保温瓶中．
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度．
⑤打开量热计盖子将称好的5.62g KNO₃迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度．
⑥数据处理．思考并回答下列问题：
（1）您认为该测量实验成败的关键是
（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施．
（3）若已知KNO₃溶液的比热容为C_pKj?（kg?℃）^-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO₃的溶解热的数字表达式为△H=．
（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热存在差异的原因是．

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有 （填字母）．
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是．
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应．

在一定条件下进行下列可逆反应的实验：A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＞0
平行三组实验的有关条件如下表：

反应条件	温度	容器体积	起始n（A）	起始n（B）	其他条件
Ⅰ组	500℃	1L	1mol	2mol	无
Ⅱ组	500℃	1L	2mol	4mol	无
Ⅲ组	500℃	1L	1mol	2mol

已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数V（C）%，随时间t的变化曲线如图：
（1）试在右图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线．
（2）若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具备的“其他条件”可能是．
（3）在Ⅰ组实验中B气体的转化率是，若将实验温度变为800℃，则达平衡所需时间
t₁（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡时V（C）%a%．

常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=（已知10^-5.60=2.5×10^-6）．

有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色． 请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：．此液体具有的性质是（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，未观察到有沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有棕红色固体生成．

如图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题．

注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号
（1）元素A与C可形成两种分子C₂A₄与CA₃，写出C₂A₄的结构式．
（2）元素E与D能形成两种化合物E₂D₂与E₂D，写出E₂D的电子式．
（3）元素A～G中，属于过渡元素的是．
（4）元素B、F的非金属性强弱关系为，设计实验验证此结论．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列问题．
（1）图1仪器A的名称；碎泡沫塑料的作用是．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是：．
（3）将V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为；
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）． （提示：Q=cm△t）