Question

如图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题．

注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号
（1）元素A与C可形成两种分子C₂A₄与CA₃，写出C₂A₄的结构式

 

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（2）元素E与D能形成两种化合物E₂D₂与E₂D，写出E₂D的电子式

 

．
（3）元素A～G中，属于过渡元素的是

 

．
（4）元素B、F的非金属性强弱关系为

 

，设计实验验证此结论

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Na、P、Fe元素，
（1）元素H与N可形成两种分子N₂H₄与NH₃，N₂H₄分子相当于氨气分子中的一个H原子被氨基取代，据此书写N₂H₄的结构式；
（2）元素Na与O能形成两种化合物Na₂O₂与Na₂O，Na₂O为离子化合物，氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键；
（3）副族元素和第VIII族元素属于过渡元素；
（4）P元素非金属性大于C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、Na、P、Fe元素，
（1）元素H与N可形成两种分子N₂H₄与NH₃，N₂H₄分子相当于氨气分子中的一个H原子被氨基取代，所以N₂H₄的结构式为，
故答案为：；
（2）元素Na与O能形成两种化合物Na₂O₂与Na₂O，Na₂O为离子化合物，氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，其电子式为，
故答案为：；
（3）副族元素和第VIII族元素属于过渡元素，铁属于第VIII族元素，故答案为：Fe；
（4）P元素非金属性大于C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，将磷酸滴入碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生可证明磷酸酸性强于碳酸，从而证明非金属性P＞C，故答案为：P＞C；将磷酸滴入碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生可证明磷酸酸性强于碳酸，从而证明非金属性P＞C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确物质结构、原子周期表结构、元素周期律知识即可解答，注意肼的结构式和乙烯不同，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．