Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列问题．
（1）图1仪器A的名称

 

；碎泡沫塑料的作用是

 

．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是：

 

．
（3）将V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为

 

；
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=

 

（取小数点后一位）． （提示：Q=cm△t）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下移动搅拌的面积大、范围广、混合均匀；为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料；
（2）中和实验要防止热量的散失，铜是热的良导体；
（3）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠浓度；根据Q=cm△t计算中和热．

解答： 解：（1）环形玻璃搅拌棒上下移动搅拌的面积大、范围广、混合均匀，实验效果更好；为防止热量散失在两个烧杯间填装碎泡沫塑料；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温隔离隔热作用；
（2）本实验要防止反应体系和外界的热量交换，铜是热的良好导体，容易造成热量的损失，而玻璃是热的不良导体，热量散失较少，故环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替；
故答案为：铜棒易导致热量的散失；
（3）如图，V₁为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁+V₂=50mL，所以V₂为20mL．酸碱中和可列式：30mL×1mol?L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol?L^-1；
由Q=cm△t得，该反应放出热量 Q=50g×4.18 J/（g?℃）×（28℃-21℃）=1463J，且该反应Q所放出的热量为形成30ml×1mol/L=0.03mol水时所放出的热量，
故中和热△H=-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ?mol^-1．
故答案为：1.5 mol?L^-1；-48.8 kJ?mol^-1．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，综合性较强，要认真分析解答．